Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton)

Hukum Proust dikembangkan lebih lanjut oleh para ilmuwan untuk unsur-unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa. Salah seorang diantaranya adalah John Dalton (1766-1844). Dalton mengamati adanya suatu keteraturan yang terkait dengan perbandinga massa unsur-unsur dalam suatu senyawa. Untuk memahami hal ini, bisa dilihat pada percobaan berikut :

Pada percobaan pertama, 0,875 gram nitrogen direaksikan dengan 1,00 gram oksigen. Reaksi ini menghasilkan senyawa nitrogen monoksida. Selanjutnya pada percobaan kedua, Massa nitrrogen diubah menjadi 1,75 gram sementara massa oksigen tetap. Reaksi ini menghasilkan senyawa yang berbeda yakni nitrogen dioksida.

Hasil percobaan untuk merumuskan hukum dalton.

						Jenis Senyawa	Massa Nitrogen (gram)	Massa Oksigen (gram)	Massa senyawa yang terbentuk
						Nitrogen monoksida Nitrogen dioksida	0,875 1,75	1,00 1,00	1,875 g 2,75 g

Dengan massa oksigen yang sama, ternyata perbandingan massa nitrogen dalam senyawa nitrogen dioksida dan senyawa nitrogen monoksida merupakan bilangan bulat sederhana.

Massa nitrogen dalam nitrogen dioksida : Massa nitrogen dalam nitrogen monoksida = 2 : 1

Berdasarkan hasil percobaannya, Dalton merumuskan Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) yang berbunyi :

Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa unsur-unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.